Hoá học ✅ (ĐÃ XÁC MINH)

Hoá học 9 Bài 23: Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt – Học hỏi Net

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mục đích thí nghiệm

a. Kiến thức

Bằng thực nghiệm, kiểm chứng và khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của nhôm và sắt.

b. Kỹ năng

– Rèn luyện kỹ năng và kiến thức về thực hành thực tế hóa học, giải bài tập thực hành thực tế hóa học, kỹ năng và kiến thức làm thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất .
– Rèn luyện kiến thức và kỹ năng quan sát, miêu tả, lý giải hiện tượng kỳ lạ và viết được những phương trình hóa học của thí nghiệm .

1.2. Kỹ năng thí nghiệm

  • Lấy hóa chất lỏng bằng ống nhỏ giọt, không được để ống nhỏ giọt của lọ hóa chất này sang lọ hóa chất khác.
  • NaOH, H2SO4 là những hóa chất dễ ăn mòn da, giấy, vải nên khi tiến hành thí nghiệm phải hết sức chú ý, không để hóa chất dây vào người, ra bàn, quần áo và người xung quanh.
  • Mỗi thí nghiệm cần lấy đúng, đủ số lượng, loại hóa chất.
  • Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm cần thao tác mọt cách từ từ, để quan sát hiện tượng được rõ ràng.
  • Thu hồi hóa chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiệm sau khi kết thúc buổi thực hành.

1.3. Cơ sở lý thuyết

– Tính chất hóa học của nhôm :

  • Phản ứng của nhôm với phi kim

+ Phản ứng của nhôm với oxi : 4A l + 3O2 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ o } } } \ ) 2A l2O3
+ Phản ứng của nhôm với phi kim khác : 2A l + 3C l2 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ o } } } \ ) 2A lCl3

  • Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: 2Al + 6HCl → 2AlCl3   + 3H2

Lưu ý : Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội

  • Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm .
2A l + 2N aOH + 2H2 O → 2N aAlO2 + 3H2
– Tính chất hóa học của sắt :

+ Tác dụng với phi kim

3F e + 2O2 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ o } } } \ ) Fe3O4
2F e + 3C l2 \ ( \ xrightarrow { { { t ^ o } } } \ ) 2F eCl3
+ Tác dụng với dd axit : Fe + 2HC l → FeCl2 + H2
c. Tác dụng với dd muối : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Kết luận : Sắt có những đặc thù hoá học của sắt kẽm kim loại

2. Tiến hành thí nghiệm

2.1. Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với oxi

a. Dụng cụ, hóa chất

– Dụng cụ : Đèn cồn, muỗng lấy hóa chất, bìa cứng .
– Hóa chất : Bột nhôm .

b. Các bước tiến hành

– Lấy một chút ít bột nhôm vào một tờ bìa .
– Rắc nhẹ bột nhom trên ngọn lửa đèn cồn .
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ, cho biết trạng thái sắc tố của những chất tạo thành .

c. Hiện tượng

– Bột nhôm cháy phát minh sáng tạo ra chất rắn màu trắng .

d. Giải thích

Vì xảy ra phản ứng nhôm tác dụng với oxi trong không khí

4Al   +     3O2  hoa hoc 9 bai 23 thuc hanh tinh chat hoa hoc cua nhom va sat 60afabc74aed0   2Al2O3

trắng không màu trắng
Trong phản ứng hóa học, nhôm đóng vai trò chất khử .

2.2. Thí nghiệm 2: Tác dụng của sắt với lưu huỳnh

a. Dụng cụ, hóa chất

– Dụng cụ : Muỗng lấy hóa chất, kẹp gỗ, bát sứ, ống nghiệm .
– Hóa chất : Bột sắt, bột lưu huỳnh .

b. Các bước tiến hành

– Lấy 1 thìa nhỏ hỗn hợp sắt và lưu huỳnh theo tỉ lệ : 7 : 4 .
– Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn .
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ. Cho biết sắc tố của sắt, lưu huỳnh, hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh và của chất tạo thành sau phản ứng

c. Hiện tượng

– Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn, sắt tác dụng mạnh với lưu huỳnh, hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng tỏa nhiều nhiệt .
– Chất tạo thành có màu đen .

d. Giải thích

Vì xảy ra phản ứng sắt tác dụng với lưu huỳnh, hỗn hợp cháy nóng đỏ tạo ra chất rắn màu đen .
Fe ( r, bột đen ) + S ( r, bột vàng ) FeS ( r, đen )

2.3. Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm, sắt

a. Dụng cụ, hóa chất

– Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ .
– Hóa chất : nhôm, sắt, dung dịch NaOH .

b. Các bước tiến hành

– Lấy một chút ít sắt kẽm kim loại nhôm, sắt vào 2 ống nghiệm ( 1 ) và ( 2 ) .
– Nhỏ 4 – 5 giọt dung dịch NaOH vào 2 ống nghiệm ( 1 ) và ( 2 ) .
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ .

c. Hiện tượng

– Ống nghiệm 1 có sủi bọt khí là sắt kẽm kim loại nhôm .
– Ống nghiệm 2 không có hiện tượng kỳ lạ đó là sắt .

d. Giải thích

Nhôm có phản ứng với kiềm còn sắt không phản ứng với kiềm.

2A l + 2N aOH + 2H2 O → 2N aAlO2 + 3H2
⇒ Ta phân biệt được lọ đựng sắt kẽm kim loại nhôm và sắt dựa vào phản ứng với NaOH .
Sau bài học kinh nghiệm cần nắm :

  • Kĩ năng tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng phản ứng, giải thích và rút ra kết luận về những tính chất hóa học của nhôm và sắt.
  • Cách nhận biết nhôm và sắt và các thí nghiệm tương tự.
  • Khẳng định tính đúng đắn về lý thuyết đã học.
  • Vận dụng vào giải thích các hiện tượng có liên quan.
  • Nâng cao kỹ năng thực hành thí nghiệm, rút kinh nghiệm cho lần sau.

VIETLIKE.VN

CEO: Công ty TNHH Công Nghệ Truyền Thông Ez Media.

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button